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  • 第二节 离子反应教案

    2026-04-09 12:21:55

    第二节离子反应教案离子反应考点要求:1.离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如“由水电离出的c(H+)=1×10-

  • 小结 化学反应类型

    2026-04-09 12:21:40

    小结化学反应类型教学目标1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解.2.理解离子反应的本质,能进行离子方程式的书写及正误判断,并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.3.电荷守恒原理的运用.章节分析复习化学反应相关知识的方法

  • 第三节 碱金属元素

    2026-04-09 12:21:24

    第三节碱金属元素一、碱金属单质的物理性质1、相似性:软可切,银白色(铯略带金色光泽)丽光泽、密度小、熔沸点较低,良好的导电导热性。2、递变规律:熔点、沸点逐渐降低,密度呈增大趋势()二、碱金属的原子结构1、相同点:最外层电子数相同都是一

  • 第三章《物质的量》教案(二)

    2026-04-09 12:20:53

    第三章《物质的量》教案(二)二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系(1)计算关系:=(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系:==(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体②

  • 《卤素》复习教案(一)

    2026-04-09 12:20:31

    《卤素》复习教案(一)【教学内容】复习高一第四章《卤素》【教学目标】1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、重点掌握Cl2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.(1)与金

  • 第二节 钠的化合物

    2026-04-09 12:20:01

    第二节钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.钠的

  • 第三章《物质的量》教案(一)

    2026-04-09 12:19:39

    第三章《物质的量》教案(一)知识点和新大纲要求:(1)物质的量及其单位——摩尔(C)(2)摩尔质量(B)(3)气体摩尔体积(B)(4)物质的量的浓度(C)(5)物质的量在化学方程式计算中的应用(C)一、有关概念(1课时)1.物质的量(1)概念:表示物质所含微粒数

  • 《卤素》复习教案(三)

    2026-04-09 12:19:23

    《卤素》复习教案(三)一、卤族元素(一)卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21、颜色渐加深,状态从气液固,密度从小大,熔沸点由低高(分

  • 第四节 化学键复习教案

    2026-04-09 12:19:10

    第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。

  • 第一节 氧族元素

    2026-04-09 12:18:40

    第一节氧族元素一、考点:1.以硫元素为代表,了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质;理解氧族元素的性质递变规律;2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义;3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算;4.了解硫酸的

  • 第二节 二氧化硫等

    2026-04-09 12:18:10

    第二节二氧化硫等一、SO2及O31、二氧化硫(1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应(2)酸性氧化物通性(3)漂白性例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可减少污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中

  • 第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料

    2026-04-09 12:17:40

    第二节硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料一、硅酸盐工业简介1.水泥普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。2.玻璃玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。

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