化学教案－碱金属元素（精选2篇）
化学教案－碱金属元素 篇1
第三节 碱金属元素
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
碱金属元素的性质以及原子结构的关系。
教学方法模式的训练。
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液蓝色钴玻璃。
共2课时
第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
★第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?
［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］ 第三节 碱金属元素
［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。
［投影］
［学生分析总结］
［板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推测。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Na、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?
［学生讨论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O2及水反应时要比Na剧烈。
综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：
2Na＋O2======Na2O2
［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。
［学生练习，教师板书］
4Li＋O2======2Li2O
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O2反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。
碱金属除了能与O2反应外，还能与Cl2、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。
［板书］2.与水的反应
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。
［找一个同学上黑板板书］
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O====2KOH＋H2↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑
［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。
［学生回答］
［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?
大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大家将分析结果填入下表：
［板书］
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
密度变化
熔沸点变化
［学生活动，填表］
［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。
［投影练习］
1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( )
A.单质是很强的还原剂
B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐
C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低
D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈
E.钾是最活泼的金属
2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。
［板书设计 ］ 第三节 碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的化学性质
1. 与非金属的反应
2Na＋O2======Na2O
4Li＋O2======2Li2O
2.与水的反应
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O====2KOH＋H2↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑
三、碱金属的物理性质
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
化学教案－碱金属元素 篇2
教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3.培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点 科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法 启发式教法。
教学用品
1.学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2.教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1.相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小
（4）熔点低（5）导热、导电
2.递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1.碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2.碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：1.都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3.均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1.与氧气反应越来越剧烈。
2.与水反应越来越剧烈。
3.金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1.下列叙述正确的是
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
[小结]结构决定性质，性质反映结构
结构性质
作业 教材习题三；习题五、2。